0704 已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020m

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 20:25:36

0704 已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol•L-1
已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020mol·L-1,计算平衡时体系中各物质的浓度

H2（g）　+　 I2(g) ＝＝＝＝2HI (g)
初始时：　0.020　　　　0.020　　　　0
平衡时：　0.020－X　　0.020－X　　　2X
（2x)^2/(0.020－X)(0.020－X)=49
2x/(0.020－X)=7
x=0.016mol/L
平衡时,
H2：0.004mol/L
I2：0.004mol/L
HI：0.032mol/L
再问：这个X是怎么解出来的？
再答：根据平衡常数表达式　，有（2x)^2/(0.020－X)(0.020－X)＝（2x)^2/(0.020－X)^2=49，得：2x/(0.020－X)=7， 2x=0.14-7x x=0.016mol/L

0704 已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020m 在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1m 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是? 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g). 在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时H 在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/ 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟一道关于平衡的化学题在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下反应,H3+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为0.01 已知H2和I2起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2起始浓度均变为0.20 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2+I2=2HI已知H2和I2的起始浓度均为0.1摩耳每升,达平...