对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 10:51:22
对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?
对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RT lnQ 都知道如果∆G
对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RT lnQ 都知道如果∆G
不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯自由能变是负值,也要看这个反应的反应速率大不大,才能最终判断一个反应在一定条件下会不会发生.比方合成氨的吉布斯自由能变是很“负”的,但是却在一般条件下不发生(更不要提反应速度了),需在高压和一定温度下才能发生.
再问: 如果对于同一个反应 能不能说如果∆G越负,反应越彻底或者更容易呢?
再答: 也就是Q越小咯(因为标准吉布斯自由能变,就是你这里的∆G‘对于同一个反应是常值),那就是说正向反应受阻,反应不彻底。Q的意义你知道吗?就是这个条件下的实验平衡常数。
再问: 如果对于同一个反应 能不能说如果∆G越负,反应越彻底或者更容易呢?
再答: 也就是Q越小咯(因为标准吉布斯自由能变,就是你这里的∆G‘对于同一个反应是常值),那就是说正向反应受阻,反应不彻底。Q的意义你知道吗?就是这个条件下的实验平衡常数。
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