百度作业网计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 00:20:07
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7
急用,
急用,
Ag+ +2NH3==[Ag(NH3)2]+ ①
AgCl==Ag+ +Cl- ②
因为 Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,
所以设平衡后浓度C（[Ag(NH3)2]+）=C（Cl-）=X
C（NH3）仍为0.1mol/L（如果要求精确可以设为C（NH3）=0.1-2X ,不过答案误差很小,这样做没什么意义）
①②合成得AgCl +2NH3==[Ag(NH3)2]+Cl- 新的K=Ksp*Kf
X²/0.1²=K
解得X=5*10^-3
所以溶解度为5*10^-3mol/L
（这么烦的题目最好挂点分,一般没人会为没分的题目打这么多字.
(╯﹏╰) 我承认我是极少数闲得无聊的人.）
AgCl==Ag+ +Cl- ②
因为 Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,
所以设平衡后浓度C（[Ag(NH3)2]+）=C（Cl-）=X
C（NH3）仍为0.1mol/L（如果要求精确可以设为C（NH3）=0.1-2X ,不过答案误差很小,这样做没什么意义）
①②合成得AgCl +2NH3==[Ag(NH3)2]+Cl- 新的K=Ksp*Kf
X²/0.1²=K
解得X=5*10^-3
所以溶解度为5*10^-3mol/L
（这么烦的题目最好挂点分,一般没人会为没分的题目打这么多字.
(╯﹏╰) 我承认我是极少数闲得无聊的人.）
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是?
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质
如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度.
Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K
将AgCl分别放入0.1mol/L的CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中 AgCl在哪种溶液中的溶解度大?
已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少?
某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol