将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 21:17:07

将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤灼烧后称量,质量为3.6g则收集到的气体体积V值不可能是（）
A.0.896 B.1.10 C.1.69 D.2.24
首先要考虑硝酸把铁氧化成2价铁（铁过量）还是3价铁（酸过量）.
1）当为三价铁时,最后产物为Fe2O3,而镁则变成MgO,则灼烧过程吸收氧气的质量为3.6g-2.4g=1.2g,即摩尔质量为1.2g/16g每mol/2=0.0375mol,共转移电子0.0375molx4=0.15mol,这些电子实际上为硝酸得到后转化为一氧化氮,NO的摩尔质量为0.15mol/3=0.05mol所以,即1.12L.
2）当最终为2价铁时,同理可得NO的物质的量为0.896.
56g每mol×x+24g每mol×y=2.4 g
80g每mol×x+40g每mol×y=3.6g
可求出
x=0.03mol
y=0.03mol
这个网上搜来的解答看不明白,特别是NO的摩尔质量为0.15mol/3=0.05mol,0.15为什么要除以3?

是物质的量；
因为0.15mol是反应转移的电子数,反应中只有HNO3得到电子变成NO,1molHNO3变成1molNO得到电子=3mol;(根据化合价+5-->+2),所以当得到0.15mol电子,产生NO=0.15/3=0.05mol;
有问题请追问~
再问：能写出整个反应中的所有方程式吗？加入NaOH的作用是什么？能用其他碱性物质代替吗？
再答： 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O; 如果铁还有剩余，可以将Fe3+还原，总反应式为： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 后来加入NaOH只是沉淀金属，使之变成氢氧化物； Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3; 铁离子，亚铁离子也一样；最后灼烧将所有的氢氧化物变成氧化物，即MgO和Fe2O3;

将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N 将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）, 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL 将2.4克铁,镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准情况下的气体V L（硝酸被还原为NO）. 铁镁合金溶于稀硝酸中将2.4克铁镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V L 将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe 把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L（标准状况），向反将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,收集到产生的气体1.68L（标准状况）,向反应后的溶液中加入2mo 将1.92g的铜投入一定量浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越淡,共收集到672ml气体（标准状况下）,确定所得气体将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是（　　）