向硫酸铜溶液中加入铁粉充分反应后过滤

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 14:05:02

向硫酸铜溶液中加入铁粉充分反应后过滤
为什么“首先既然有铁那么滤渣里面肯定会有银,滤液里面肯定会有硝酸亚铁”?
下面的也都看不懂

“向硫酸铜、硝酸银混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤渣是?滤液是?”与你所提的问题是有区别,硫酸铜、硝酸银溶液混合时,加入铁粉,铁首先只能和硝酸银反应.金属活动性越弱的金属,它的离子就越容易得到电子而变原子,所以“首先既然加入了铁,那么滤渣里面肯定会有银,滤液里面肯定会有硝酸亚铁”.
再问： "首先既然加入了铁，那么滤渣里面肯定会有银"我懂了但是为什么“滤液里面肯定会有硝酸亚铁”？还有，那个“金属活动性越弱的金属，它的离子就越容易得到电子而变原子”—— 那是什么？说到这个有一种题如下向含有AgNO3，Cu(NO3)2，Zn(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则产生的生成物中有什么（带离子符号的）这离子符号我不知如何确定麻烦老师解释下
再答： “滤液里面肯定会有硝酸亚铁”？是因为铁一定会与硝酸银溶液反应，而生成硝酸亚铁。向含有AgNO3，Cu(NO3)2，Zn(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。证明一定有铁，铁比锌不活泼，则铁不会与Zn(NO3)2溶液反应，但一定与AgNO3，Cu(NO3)2反应，所以产生的生成物中有Zn2+和Fe2+。Ag+和Cu2+被铁铁置换出来生成Fe2+，因此溶液中不存在Ag+和Cu2+了。
再问：既然Fe不会跟Zn（NO3)2反应，那为什么生成物中有的是Zn2+而不是Zn（NO3）2？又为什么置换出来的Ag+跟Cu2+没了？
再答：生成物中有的是Zn2+与NO3-结合就是Zn（NO3）2，Fe与Ag+、Cu2+反应生成了Fe2+和银、铜原子，银、铜原子分别聚集成金属银和金属铜了。