在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 13:04:01

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是
[ ]
A．该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJ B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 D．若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的80%
求解释BCD
D选项中的80改为90%，

B选项：对于定容容器,平衡后加入惰性物质,各物质的浓度并未改变,故平衡不移动（改变的是器壁承受的压强）
C选项：平衡常数与温度有关,故降温会改变平衡常数,但缩小容积并未改变温度,故平衡常数并未改变；
D选项：平衡时N2转化20%,则氢气转化60%,生成氨气40%,故平衡后总压强减少40%,是原来的60%
再问： D选项是正确的，还有为什么平衡后总压强减少40%，是原来的60%
再答：我觉得B正确，因为容器是定容的，如果是定压或者冲入氮气、氢气或氨气的话就会发生变化了 D选项是这样：首先有一个公式你可以记一下，就是pV=nRT，其中 p压强 V体积 n物质的量 R气体普适常数 T热力学温度；对于某一组分的气体(对应量用'区分)，就是p'V=pV'=n'RT 通常题目应该给出T不变；由于V不变，R为常数，则n'∝p'，所以转化的部分与压强减少的部分成正比。
再问：我知道该怎么做了 !因为N2的转化率为20%，所以平衡时各物质的量为N2 0.8，H2 2.4，NH3 0.4 ，容器中总物质的量为3.6，3.6/4.0＊100%=90%，谢谢你给我的提示
再答： �е��?ѧϰ��~

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2,发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)…… 一定条件下,想2L密闭容器中充入2mol N2和10mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2m 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3. 一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气,在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2 (g) + 3 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2 和 4mol H2 ,发生如下反应：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4 对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后在一密闭容器下,并保持温度不变,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) 保持容积不变的情况下,加入1mol N2 恒温下,将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应；:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)