某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份..

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/04 02:45:32

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份..
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸被还原为NO气体）.
下列分析或结果错误的是（）
A、原混合酸中no3- 物质的量为0.2mol
B、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,BC 段产生氢气
C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D、H2SO4浓度为4mol·L-1

A为什么不是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,所以HNO3=0.8*2=1.6mol?
还有解释各个选项.请勿复制粘贴.

以前看到过此样题目,觉得挺麻烦,今有时间做了一下.有错请指出.
A,错误.有硫酸存在,硝酸将氧化作用进行到底.电子转移2×19.2/64=0.6mol,硝酸的物质的量为 0.2摩尔.原来溶液硝酸为0.2×2=0.4摩尔.同时解答了A为什么不是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B,正确.还是硝酸将氧化进行到底.转移电子3×11.2/56=0.6mol,符合硝酸为0.2mol AB段反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+,恰好是Fe 与Fe3+的质量比为5.6/11.2,下面发生的事情你我都知道.
C,正确.无须多讲.
D,正确.BC后没有气体生成,硫酸反应完毕.与铁反应的硫酸是5.6/56=0.1mol 与三价铁形成Fe2（SO4）3时,消耗硫酸0.3摩尔,那么硫酸的浓度是0.4/0.1=4mol/L
再问：与铁反应的硫酸是5.6/56=0.1mol 与三价铁形成Fe2（SO4）3时，消耗硫酸0.3摩尔不懂。
再答：与铁反应的硫酸是5.6/56=0.1mol 22.4-16.8=5.6 5.6/56=0.1mol 即是铁的物质的量也是消耗硫酸的物质的量。硝酸将铁氧化成三价铁，三价铁不能独立存在，而是以三价铁与硫酸根以2/3的数量比在溶液中，否则就不符合电荷平衡原理了。实际上在第一步，铜失去0.6摩尔电子时，其实就是与硫酸生成了0.3摩尔CuSO4。就是说此处有0.3摩尔硫酸参与反应。这也是说明了为什么硝酸能够全部进行氧化的原因，否则需要硝酸生成硝酸铜，就不能全部进行氧化了。