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铁与锌的混合物23.3g,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.08g,求混合物里含有铁和锌各多少g

来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/07 20:47:35
铁与锌的混合物23.3g,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.08g,求混合物里含有铁和锌各多少g
铁与锌的混合物23.3g,与足量稀硫酸反应,得到氢气0.08g,求混合物里含有铁和锌各多少g
设Fe为xg.则Zn(23.3-x)g
反应公式为
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56 2
x 2x/56
Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4
65 2
(23.3-x) 2(23.3-x)/65
2x/56+2(23.3-x)/65=0.08
解得x为负数,题目有问题,是不是有条件没交代清楚
应该是H2为0.8g,得数为x=16.8 (23.3-16.8)=6.5
所以铁为16.8克,锌为6.5克