某溶液中有四种离子,H+ 、OH- 、CH3COO－、Na+,溶液中离子可能存在哪些关系,可以帮我详细分析分析吗?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 11:36:37

a、当溶液是单一的盐（CH3COONa）溶液,由于醋酸根水解使溶液呈碱性.
浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) .
守恒关系：
电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)；
物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；
质子守恒：c(OH－)= c(CH3COOH)＋c(H＋).
b、当溶液呈中性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa没水解,CH3COOH没电离.
浓度大小关系：c(Na＋)= c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)
守恒关系：
电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋) ；
物料守恒：c(CH3COO－) =c(Na＋)；
质子守恒：c(OH－)=c(H＋).
c、当溶液呈酸性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液.
浓度大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)＞c(OH－)
d、强碱弱酸盐碱过量时的情形,溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形.
浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

某溶液中有四种离子,H+ 、OH- 、CH3COO－、Na+,溶液中离子可能存在哪些关系,可以帮我详细分析分析吗? 某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子关于离子浓度判断某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(N 已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是（　　）已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等…… 一种无色透明的溶液中所含离子仅有.Na+.H+.OH-.CH3COO-四种离子,试排列四种离子物质的量浓度之间的关系某电解质溶液中,可能大量存在Ag+,H+,Cu2+,CO32-,OH-,Cl-,你认为一定有的离子是__________ 已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子, 某电解质溶液中可能存在的离子为Ag+,H+,Cu2+,CO32-,OH-,Cl-,则（1）一定存在的离子有------- 已知某溶液中只存在OH-、H 、Na 丶CH3CO0—四种离子若溶液中溶解了一种溶质