常温下，0.1mol·L － 1 某一元酸HA溶液中 c (OH － )/ c (H ＋ )＝1×10 － 8 ，下列叙

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 20:36:56

常温下，0.1mol·L^－ ¹ 某一元酸HA溶液中 c (OH^－ )/ c (H^＋ )＝1×10^－ ⁸ ，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的 c (H^＋ )＝1×10^－ ¹¹ mol·L^－ ¹
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c (Na^＋ )＞ c (A^— )＞ c (OH^― )＞ c (H^＋ )
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c (A^－ )＞ c (HA)＞ c (Na^＋ )＞ c (H^＋ )＞ c (OH^－ )
D．0.1mol·L^－ ¹ HA溶液与0.05mol·L^－ ¹ NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2 c (H^＋ )＋ c (HA)＝ c (A^－ )＋2 c (OH^－ )

AD

结合 c (OH^－ )· c (H^＋ )＝1×10^－ ¹⁴ ，可知溶液中 c (OH^－ )=10^－ ¹¹ mol·L^－ ¹ ， c (H^＋ )=10^－ ³ mol·L^－ ¹ ，可见0.1mol·L^－ ¹ 某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+。
A：此弱酸溶液中的 c (OH^－ )=10^－ ¹¹ mol·L^－ ¹ 全部来自于水的电离，即由水电离出的 c (H^＋ )＝1×10^－ ¹¹ mol·L^－ ¹ 。正确。
B：由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量，最终溶液呈酸性，溶液中 c (H^＋ )＞ c (OH^― )，错误；
C：浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则是HA电离大于NaA水解。 c (A^－ )＞ c (Na^＋ )＞ c (HA)＞ c (H^＋ )＞ c (OH^－ )
D：两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。

常温下，0.1mol·L － 1 某一元酸HA溶液中 c (OH － )/ c (H ＋ )＝1×10 － 8 ，下列叙常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方水电离出的c（氢离子）=1* 常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负10次方常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什