由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 10:08:31

由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为
说明理由

思路分析：
金属混合物得到0.4克的氢气,假设为单一的某种金属,看消耗金属的质量,而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大,而比消耗金属质量最大的小.
解析：
假设金属全为镁,消耗镁的质量为x
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
24 2
x 0.4g
x=4.8g
假设金属全为铝,消耗铝的质量为y
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
54 6
y 0.4g
x=3.6g
假设金属全为锌,消耗镁的质量为z
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65 2
z 0.4g
z=13g
故可知混合物质量应该在3.6g到13g之间
质量为3.6g~13g之间多有可能符合
点评：根据实际为混合物.将混合物看成是单一物质,分别求解其质量,实际质量应该在最大值和最小值之间.

由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为镁铝锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是? 镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（　　） 1.镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（）急寻此题的解答：镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25克,则混合物的质量可能是多少? Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（）镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为：由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应,产生的氢气为0.5摩尔,则混合物中一定含有的金属是由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: 由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克氢气,这混合物中一定含有的金属是? 镁铝锌组成的混合物与足量盐酸反应生成0.4克氢气则混合气体质量是多少