镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 00:59:06
镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?
产生1g氢气
产生1g氢气
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用极端法考虑
假设混合物全是镁,那么生成1g氢气,需要混合物质量为x克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.2
xg.1g
24/x=2/x
x=12g
假设混合物全是锌,那么生成1g氢气,需要混合物质量为y克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65.2
yg.1g
65/yg=2/1g
y=32.5g
假设混合物全是铝,那么生成1g氢气,需要混合物质量为z克
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54.6
zg.1g
54/zg=6/1g
z=9g
综上,因为不确定混合物的组成,所以混合物的质量范围是9g~32.5g之间.
假设混合物全是镁,那么生成1g氢气,需要混合物质量为x克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24.2
xg.1g
24/x=2/x
x=12g
假设混合物全是锌,那么生成1g氢气,需要混合物质量为y克
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65.2
yg.1g
65/yg=2/1g
y=32.5g
假设混合物全是铝,那么生成1g氢气,需要混合物质量为z克
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54.6
zg.1g
54/zg=6/1g
z=9g
综上,因为不确定混合物的组成,所以混合物的质量范围是9g~32.5g之间.
镁 铝 锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是?
急寻此题的解答:镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25克,则混合物的质量可能是多少?
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镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为( )
1.镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为( )
镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为:
Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为()
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