化学中放热反应,△H小于0,反应物能量大于生成物能量所以才放热对吗?那△H=反应物能量－生成物能量,那△H不就大于零了吗

△H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. △H=生成物能量—反应物能量是什么,△H=反应物能量—生成物能量是什么 求解例五为什么这么算?焓变差值小于零是放热反应,那应该反应物能量大于生成物,为什么要用生成物能量减 △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 化学△H到底怎么区分△h大于0 是反正物建能大于生成物建能 那怎么判断是放热还是吸热 如果是吸热,那么为什么生成物的能量 生成物能量大于反应物能量则为放热反应.这句话对吗? 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 反应物的能量大于生成物能量,那么在化学反应时,反应物就需要_____能量才能转化为生成物 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 “反应物能量高于生成物能量,反应放热；反应物能量低于生成物能量,反应吸热.” 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量.