△H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应.

△H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 △H=生成物能量—反应物能量是什么,△H=反应物能量—生成物能量是什么 △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? “反应物能量高于生成物能量,反应放热；反应物能量低于生成物能量,反应吸热.” 放热反应既然反应物总能量大于生成物,反应物不是化学键断裂放吸吗,看似矛盾为吸热反应呀? 化学反应热破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应.这句话对吗?为什么? 化学△H到底怎么区分△h大于0 是反正物建能大于生成物建能 那怎么判断是放热还是吸热 如果是吸热,那么为什么生成物的能量 生成物能量大于反应物能量则为放热反应.这句话对吗? 求解例五为什么这么算?焓变差值小于零是放热反应,那应该反应物能量大于生成物,为什么要用生成物能量减