放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧?

放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 化学反应中,吸热反应和放热反应,是反应物和生成物总能量的相对大小,能量守恒定律,应该能量是相等的啊 △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 测定某一反应是放热反应或者吸热反应的方法有2种.第1种,反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量,得的那个H值 求解例五为什么这么算?焓变差值小于零是放热反应,那应该反应物能量大于生成物,为什么要用生成物能量减 反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. △H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 化学中如何判断生成物与反应物的能量大小 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量. 化学反应中,反应物和生成物是吸收能量还是放出能量?