由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?一定要过程,谢谢了!
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由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,该溶液可能是( )
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
某溶液中由水电离出来的C(H离子)=10的负11次方,则溶液的PH可能为?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=?
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol•L-1,则该溶液的pH可能是( )
28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是()?