如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 12:19:51

先算出浓硫酸物质的量浓度=1000*ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L,再根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算：18.4V=500*0.5,解得V=13.6ml.
配制过程：
1、向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
2、根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
3、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
4、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
5、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
6、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
7、用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
8、盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀

如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500ml? 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml? 用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2S 实验室要配制2mol/L-1H2SO4溶液250ml 需要密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸 ml 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL 求所需浓H2SO4的某同学欲用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成500ml 0.5mol/L的稀H2SO4,需浓硫酸的体用98%的浓H2SO4(密度=1.84g/ml)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml,需要浓H2SO4的体积用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为多少ml 欲配置0.1mol/L的H2SO4溶液500mL,需密度为1.84g、cm3^-1 98%的浓硫酸多少毫升? 实验室用18.4mol/L的浓H2SO4(质量分数为98%,密度=1.84g/cm3),配制980mL物质的量浓度为0.