用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/24 11:24:25

用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作
1.所需浓H2SO4的体积为——ml
2.如果实验室有10ML\20ML\50ML的量筒,选什么最好
3.将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入有约100ML水的——里,并不断搅拌,目的是——————————————
4.将————————的上述溶液沿——————注入——————中,并用50ML蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要——中,并摇匀
5.加水至距离刻度————处,改用——加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切
只会实际操作。这种术语不懂

含硫酸：0.5mol/L×0.5L=0.25mol,0.25mol×98g/mol=24.5g.
需浓硫酸：24.5g÷98%=25g,25g÷1.84g/cm3=13.6cm3=13.6mL.
1.所需浓H2SO4的体积为13.6mL
2.如果实验室有10ML\20ML\50ML的量筒,选20mL最好
3.将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入有约100ML水的烧杯里,并不断搅拌,目的是加速溶解,并使硫酸溶于水所放出的热量扩散均匀,防止局部过热,液体沸腾.
4.将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中,并用50ML蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要转移入容量瓶中,并摇匀
5. 加水至距离刻度2~3cm处,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切

用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500ml? 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml? 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2S 用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL 求所需浓H2SO4的某同学欲用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成500ml 0.5mol/L的稀H2SO4,需浓硫酸的体用98%的浓H2SO4(密度=1.84g/ml)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml,需要浓H2SO4的体积某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液某同学欲用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成500ml 4mol/L的稀H2SO4,需浓硫酸的体积? 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空实验室用18.4mol/L的浓H2SO4(质量分数为98%,密度=1.84g/cm3),配制980mL物质的量浓度为0. 下面是用98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀硫酸500ml的操作.