百度作业网现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(O
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 21:43:15
现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(OH)2溶液并不断搅拌.
当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式_________所得溶液中的溶质是______物质的量浓度______
物质的量浓度我知道是0.067mol/l,但是不知道是怎么算的,
当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式_________所得溶液中的溶质是______物质的量浓度______
物质的量浓度我知道是0.067mol/l,但是不知道是怎么算的,
当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的离子方程式_
Ba^2++2OH^-+2H^++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O________所得溶液中的溶质是Na2O4______物质的量浓度_0.067mol/L_____
分析：根据碱与酸和盐的混合溶液反应时,酸碱优先的原则可知硫酸先与氢氧化钡反应,
设硫酸完全反应时需要氢氧化钡溶液的体积为X
Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+2H2O
1 1
0.2mol/L*X 0.1mol/L*0.1L
X=0.05L=50ml
说明硫酸恰好与氢氧化钡完全反应,所以剩余溶液中所含溶质为硫酸钠,
溶液硫酸钠的物质的量=0.1mol/L*0.1L=0.01mol
所得溶液体积=0.1L+0.05L=0.15L
所得硫酸钠溶液的物质的量浓度=0.01mol/0.15L=0.067mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!
Ba^2++2OH^-+2H^++SO4^2-=BaSO4↓+2H2O________所得溶液中的溶质是Na2O4______物质的量浓度_0.067mol/L_____
分析：根据碱与酸和盐的混合溶液反应时,酸碱优先的原则可知硫酸先与氢氧化钡反应,
设硫酸完全反应时需要氢氧化钡溶液的体积为X
Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+2H2O
1 1
0.2mol/L*X 0.1mol/L*0.1L
X=0.05L=50ml
说明硫酸恰好与氢氧化钡完全反应,所以剩余溶液中所含溶质为硫酸钠,
溶液硫酸钠的物质的量=0.1mol/L*0.1L=0.01mol
所得溶液体积=0.1L+0.05L=0.15L
所得硫酸钠溶液的物质的量浓度=0.01mol/0.15L=0.067mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!
现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(O
现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中加入0.2mol/L的Ba(O
现有0.1mol/L的硫酸钠和0.1mol/L的H2SO4的h混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的Ba（
现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.向其中逐滴加入0.2mol/LBa(
现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•
现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml.
现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.
现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液,
现有100ml H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中H2SO4,Na2SO4的物质的量浓度分别为1.00mol/L,
现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液
现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要
现有H2so4和Na2so4溶液200ml,其中H2so4的浓度是1mol/L,Na2so4的浓度是0.5mol/L.