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HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 17:11:51
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
能不能确的HA的电离还是水解的程度大
cOH-与cA-,cHA的大小怎么比较
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
CA-大于COH-大于CHA
不论电离还是水解强,弱酸根都是微量水解的,不可能水解比电离多,OH-来源于A-的水解和H2O的水解,所以比CHA要多
再问： HA是弱酸，那溶液中的HA有很多，应该比HA电离的量多啊，为什么水解比电离少呢
再答： 你不是说NaA溶液吗？
再问： NaA完全电离之后，A-会水解生成HA么不是，因为A-是弱酸根啊
再答： 就算是弱酸根，电离后的水解程度也不会超过一半啊，这个时候溶液中的A-还是主要的，打个比方，Na2CO3是弱酸盐，而且碳酸根比A-水解更强，1摩每升的PH为10.6，就是说OH-只占10的负3到负4次方，水解程度是很微弱的
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c( 已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较? HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是( 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A （2013•广州二模）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（　　） 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中