百度作业网HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 20:44:16
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(oH-) 我想问的是这里的Na+是不是包括NaA和NaOH 的浓度 A- 包括NaA和HA?
从粒子的形式来看,溶液中没有NaOH分子的,Na+是完全水解的,A-只是指水解达到平衡后水溶液中以A-形式存在的粒子.NaA = Na+ + A- （完全水解）
A- + H2O ≒ HA + OH- （水解平衡）
在0.1mol/lNaA溶液中,Cna=0.1mol/l (na+完全水解)
CHA + CA- = 0.1mol/l(水解前后A原子守恒)
(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(oH-) (溶液中正负离子电荷相等,溶液不带电的)
A- + H2O ≒ HA + OH- （水解平衡）
在0.1mol/lNaA溶液中,Cna=0.1mol/l (na+完全水解)
CHA + CA- = 0.1mol/l(水解前后A原子守恒)
(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(oH-) (溶液中正负离子电荷相等,溶液不带电的)
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（ ）
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0
在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的是 A Na离子 B 醋酸根离子 C 氢离子 D 氢氧根离子 说明理由
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较?
0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L