原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/26 15:26:58

原电池原理
在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图一）
在锌铜,硫酸锌硫酸铜原电池中（图二）,原来应该成电中性的溶液为什么会因为放入中间的KCL溶液而发生电子的移动,最先造成这个移动趋势的是什么?
不是在锌的表面更容易发生反应吗，为什么还要去铜那里内

1、如果没有铜电极,锌极产生的电子一定会在锌的表面和溶液中的氢离子发生反应.
但是接通铜电极以后,由于锌比铜活泼,更容易失去电子,所以,锌电极上的电子在外力（电势差）的作用下,会自动的从锌跑到铜上.
因此,电子在铜表面和溶液中的氢离子反应了.
2、KCl在这个装置中称为盐桥.
盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】,将两个烧杯形成闭合回路,否则就相当于断开,而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动.
锌铜电池,电解质溶液锌端硫酸锌,铜端硫酸铜,即两端不一样,所以产生电势差,于是,电子从负极Zn失去,沿着导线移向正极Cu,即外面的导线中,电子即负电荷从Zn到Cu,中间有盐桥连接,即盐桥中的负电荷即阴离子应该从CuSO4的一端沿着盐桥移向ZnSO4的一端,或者说,盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的一端沿着盐桥移向CuSO4的一端,总之,要保证两端烧杯中的正负电荷要守恒.【应该是没有进入到盐桥内的】
【溶液中是靠硫酸铜和硫酸锌自己的离子导电,他么自已各担其职】

原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离在锌铜原电池中,锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应,而传递到铜棒上反应? 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢? 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? 关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子而不直接在溶液中直接给氢离子锌铜原电池锌失去两个电子为什么不与氢离子直接在锌这边反应要到铜那边去反应呢? 我对原电池反应不明白,锌与铜来说,锌电势高,为什么电子会绕过铜再给氢离子,而不是直接把电子给氢离子在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?