在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 10:25:10

在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?
如果是电势差的原因,请说明它的形成和作用的过程.

在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.
而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上有Zn流过来的电子而带有负电,易
吸引带有相反电性的氢离子接近,故氢离子在铜电极上被还原为氢气逸出.
但是,如果锌不纯,那么,在锌电极上同时可以起到两个电极的作用,故两电极都会产生氢气.
如果要使该实验效果好,必须的条件是锌足够纯,而且连续电阻尽可能小.
为了解决这个问题,最好将原电池设计成两个半电池：
氧化半电池：电极锌,溶液ZnSO4；
还原半电池：电极铜,溶液稀硫酸；
外面用导线连接,两个半电池间再用盐桥连接.
这样设计成的原电池,氧化半电池只有锌的溶解而没有气体产生.还原半电池只有氢气逸出而没有电极溶解.
再问：电子可以在电解液中运动吗？
再答：不能，外电路是电子导电，溶液中是离子导电。电极上是电子得失。

在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原? 锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子? 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应呢? 在锌-铜-盐酸原电池中,为什么锌中的电子不直接与附近的氢离子结合,而要绕过导线,在铜片上反应在锌铜原电池中,锌失去的电子为什么不直接和氢离子反应,而传递到铜棒上反应? 关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子原电池原理在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离子反应?（图原电池工作原理把锌片和铜片用导线连接,平行插入稀硫酸中.为什么失去电子的锌的表面不会产生气泡,而要转移到铜上,在铜的表面锌铜与硫酸组成的原电池中电子为什么要从导线流过? 在原电池中,为什么锌失的电子会在铜上结合氢离子而不直接在溶液中直接给氢离子在普通的锌铜原电池模型中,为什么锌极产生的电子不直接和氢离子反应,而是经过导线到达铜极之后才与氢离为什么锌与铜在稀硫酸中形成原电池,锌与硫酸反应失去电子,却没转化成氢气,而是把电子送到铜哪里?反应不是锌先与硫酸反应的吗