实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是()
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 11:01:22
实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是()
下列说法正确的是(),请附带上解析,或给化学方程式,
A NaNO2是还原剂
B NH4CL中N元素被还原
C 生成1mol N2时转移6mol电子
D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
我知道答案是D.我就不知道C对在哪里,D错在哪里,
我知道n(mol)=m/M 不过他们的M不同,怎么求
AB我知道错在哪里了,
下列说法正确的是(),请附带上解析,或给化学方程式,
A NaNO2是还原剂
B NH4CL中N元素被还原
C 生成1mol N2时转移6mol电子
D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
我知道答案是D.我就不知道C对在哪里,D错在哪里,
我知道n(mol)=m/M 不过他们的M不同,怎么求
AB我知道错在哪里了,
![实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是()](/uploads/image/z/6242022-54-2.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%B8%B8%E7%94%A8NaNO2%E5%92%8CNH4CL%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96N2.%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88%EF%BC%89)
NaNO2是氧化剂,NH4CL中N元素被氧化,NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,生成1mol N2时转移3mol电子 选D
再问: 为什么,生成1mol N2时转移3mol电子 ?还有D错在哪里
再答: D是正确的
再问: 搞错了,D为什么是对的。C为什么是错的?急急急急。在线等
再答: 生成1mol N2,消耗1molNaNO2(N是+3价),N2(N是0价),所以转移3mol电子
方程式已经写出,可看出氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
再问: 不是n=m/M么?两个物质的M,m不想等。还是说,NaNO2和NH4CL都是一个分子,它们所含的粒子个数相同。所以mol相等
再答: 两个物质的M,m不相等,是物质的量相等,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
再问: 为什么,生成1mol N2时转移3mol电子 ?还有D错在哪里
再答: D是正确的
再问: 搞错了,D为什么是对的。C为什么是错的?急急急急。在线等
再答: 生成1mol N2,消耗1molNaNO2(N是+3价),N2(N是0价),所以转移3mol电子
方程式已经写出,可看出氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
再问: 不是n=m/M么?两个物质的M,m不想等。还是说,NaNO2和NH4CL都是一个分子,它们所含的粒子个数相同。所以mol相等
再答: 两个物质的M,m不相等,是物质的量相等,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是()
为什么C不对?实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是[ &
氮族元素实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,反应式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H
(2013•广东模拟)实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下
实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法B为什么不
用亚硝酸钠NaNO2和氯化铵NH4Cl反应制取N2,NaNO2的水溶液呈碱性,含有OH-,它会和NH4+反应生成氨气么?
NH3+NaNO2反应,制取N2的方程式
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NaNO2和NH4CL 制N2,生成1mol N2时转移3mol电由是什么意思,是哪一个内容的?
如图1是实验室制取气体的常用装置.(1)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要控制反应速率,