某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 16:35:51

常温下，水的离子积常数为K_w =10^-14 ，水的电离为吸热过程，某温度下K_w =10^-13 ，大于10^-14 ，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数K_w =10^-13 大于10^-14 ，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^- ）=
1 0 -13
1 0 -11 mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂ SO₄ 溶液c（H⁺ ）=0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺ ）=
n( H + )-n(O H - )
V 总 =
0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL
(a+b)L =0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2．

某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于等于）二十五度?理由是? t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K 90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　） 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7? 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL 某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为（　　）要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数K.该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度 25℃（大于,小于,等于）某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?