百度作业网原电池和电解池电子来源
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 18:36:34
原电池和电解池电子来源
原电池与电解池的根本都是氧化还原反应
原电池中电子来源于负极失的电子转移到正极
电解池中的电子是外电路的负极提供给阴极的,然后阳极的物质释放电子又提供给正极
在中学化学里,电解池与原电池中电子的流动可认为不做功,即没有能量损耗
再问： 那电解池中电池又有什么用
再答： 电解池中的电池即为电源，是强迫电解池中氧化还原反应的动力 如Cu+HCl=CuCl2+H2在通常状态下不可能发生，但是如果用铜做阳极，电解液为HCl，总反应就可以实现 所以电源【正极】强迫【阳极】中的物质失去电子，同理【负极】会接纳【阴极】上的物质所放出的电子，明白了么？其实你如果看看【电极电势】或者其他有关资料会理解的更加深入，如果还有问题，我们还可以继续探讨
原电池中电子来源于负极失的电子转移到正极
电解池中的电子是外电路的负极提供给阴极的,然后阳极的物质释放电子又提供给正极
在中学化学里,电解池与原电池中电子的流动可认为不做功,即没有能量损耗
再问： 那电解池中电池又有什么用
再答： 电解池中的电池即为电源，是强迫电解池中氧化还原反应的动力 如Cu+HCl=CuCl2+H2在通常状态下不可能发生，但是如果用铜做阳极，电解液为HCl，总反应就可以实现 所以电源【正极】强迫【阳极】中的物质失去电子，同理【负极】会接纳【阴极】上的物质所放出的电子，明白了么？其实你如果看看【电极电势】或者其他有关资料会理解的更加深入，如果还有问题，我们还可以继续探讨