某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下

某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下 某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离 某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为? 水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1 某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什 （1）某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L． 某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多 某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液, 有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10