锌锰电池正极为什么不是锌离子得电子而是铵根离子 是不是铵根离子和锌离子放电性不同呢?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 01:21:23
锌锰电池正极为什么不是锌离子得电子而是铵根离子 是不是铵根离子和锌离子放电性不同呢?
铵根离子和锌离子得电子能力是不同,铵根离子显酸性,本质是氢离子得电子,但与这无关.
锌锰电池中锌筒做负极,带铜帽的碳棒做正极,糊状的NH4Cl做电解质溶液,还有MnO2做吸氢剂.
真实的反应情况比较复杂,
但总反应可简化为:Zn +2NH4+==Zn2+ +2NH3 +H2
负极反应为:Zn-2e-==Zn2+,
正极反应为:2NH4+ +2e-==2NH3 +H2,
所以是负极锌筒失电子,正极NH4+得电子
真实的情况还包括:生成的NH3并没有释放出来,它与生成的锌离子结合成稳定的络合物,还有H2被MnO2吸收,2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,但这些都不是很重要的.
重要的还是上面经过简化的反应.
锌锰电池中锌筒做负极,带铜帽的碳棒做正极,糊状的NH4Cl做电解质溶液,还有MnO2做吸氢剂.
真实的反应情况比较复杂,
但总反应可简化为:Zn +2NH4+==Zn2+ +2NH3 +H2
负极反应为:Zn-2e-==Zn2+,
正极反应为:2NH4+ +2e-==2NH3 +H2,
所以是负极锌筒失电子,正极NH4+得电子
真实的情况还包括:生成的NH3并没有释放出来,它与生成的锌离子结合成稳定的络合物,还有H2被MnO2吸收,2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,但这些都不是很重要的.
重要的还是上面经过简化的反应.
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