百度作业网氧化还原反应怎么配平啊,根据得失电子数守恒,说得轻松做起来难啊T_T
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 06:32:49
氧化还原反应怎么配平啊,根据得失电子数守恒,说得轻松做起来难啊T_T
这个系统说起来也费劲,你举个例子.配平一下,你学学思路.
再问： 是要我举吗
再答： 你说，比如那样配平你很费解，这样解答也有针对性。
再问：
再答： 先比对反应前后化合价变化的同一元素，这里只有S，
S 0价—S+4价 失去4电子
S 0价—S-2价 得到2电子
根据电子得失守恒
S 0价—S+4价 （Na2SO3）失去4电子
2S 0价—2S-2价（Na2S) 得到2x 2=4电子
这样反应物s的系数为1+2=3
Na2S的系数2，Na2SO3系数1
然后就容易了
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
再问： 那Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO气标+H2NO呢
再答： 先比对反应前后化合价变化的同一元素，
Cu 0价—Cu +2价 失去2电子
N +5价—N+2价 得到3电子
根据电子得失守恒，总之按公倍数搞平就行
3Cu（3Cu） 0价—3Cu+2价 （3Cu(NO3)2）失去2x3=6电子
2N（2HNO3）+5价—2N+2价（2NO) 得到3x2=6电子
这样反应物Cu的系数为3，HNO3系数为2
生成物3Cu(NO3)2和2NO
然后就容易了，注意的是电子得失守恒配平配的是有电子得失的，
而生成物Cu(NO3)2中的硝酸根没有参加反应，所以上面的根据电子得失守恒配平中没有它的事。
不过按电子得失守恒配平了，也就容易了
化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO气体
离子方程式3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +4H2O+2NO气体，可以更好的表达氧化还原。
再问： 我明白了，真是学霸呀O(∩_∩)O！还真的不难！
再问： 我明白了，谢谢你不厌其烦的打了这么多字！O(∩_∩)O真是学霸呀！
再答： 这样方法配平，从反应物一头到生成物分析计算，或者，从产物一头到生成物都计算都一样，
从那头容易分析从那头计算，但是要注意分子式中元素的系数。
Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
从反应物一头分析，这里注意的是Cu2S是2Cu+1价，按2Cu+1分析计算。
2Cu +1——2Cu+2 失去2电子
S-2价——S+6价 失去8电子
—共失去10电子 x3 =30—Cu2S系数3
电子得失守恒
—HNO3中N+5——NO中的N+2价 共得到3电子 x10=30—HNO3系数10
Cu2S系数3 ，对应产物6Cu(NO3)2和3H2SO4
HNO3系数10，对应产物10NO。（与Cu(NO3)2没关系）
以上是氧化还原的配平，然后部分NO3-没有参加氧化还原，再配平一下行了
3Cu2S+22 HNO3稀=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO气体+8H2O
其实都是按电子得失守恒配平。有理有据，实事求是就行。
然后有问题追问，私信，求助都行。
那个 并非不厌其烦什么的，对你的困惑，感同身受。己所不欲勿施于人哈。
再问： ⊙▽⊙
再问： 是要我举吗
再答： 你说，比如那样配平你很费解，这样解答也有针对性。
再问：
再答： 先比对反应前后化合价变化的同一元素，这里只有S，
S 0价—S+4价 失去4电子
S 0价—S-2价 得到2电子
根据电子得失守恒
S 0价—S+4价 （Na2SO3）失去4电子
2S 0价—2S-2价（Na2S) 得到2x 2=4电子
这样反应物s的系数为1+2=3
Na2S的系数2，Na2SO3系数1
然后就容易了
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
再问： 那Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO气标+H2NO呢
再答： 先比对反应前后化合价变化的同一元素，
Cu 0价—Cu +2价 失去2电子
N +5价—N+2价 得到3电子
根据电子得失守恒，总之按公倍数搞平就行
3Cu（3Cu） 0价—3Cu+2价 （3Cu(NO3)2）失去2x3=6电子
2N（2HNO3）+5价—2N+2价（2NO) 得到3x2=6电子
这样反应物Cu的系数为3，HNO3系数为2
生成物3Cu(NO3)2和2NO
然后就容易了，注意的是电子得失守恒配平配的是有电子得失的，
而生成物Cu(NO3)2中的硝酸根没有参加反应，所以上面的根据电子得失守恒配平中没有它的事。
不过按电子得失守恒配平了，也就容易了
化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO气体
离子方程式3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +4H2O+2NO气体，可以更好的表达氧化还原。
再问： 我明白了，真是学霸呀O(∩_∩)O！还真的不难！
再问： 我明白了，谢谢你不厌其烦的打了这么多字！O(∩_∩)O真是学霸呀！
再答： 这样方法配平，从反应物一头到生成物分析计算，或者，从产物一头到生成物都计算都一样，
从那头容易分析从那头计算，但是要注意分子式中元素的系数。
Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
从反应物一头分析，这里注意的是Cu2S是2Cu+1价，按2Cu+1分析计算。
2Cu +1——2Cu+2 失去2电子
S-2价——S+6价 失去8电子
—共失去10电子 x3 =30—Cu2S系数3
电子得失守恒
—HNO3中N+5——NO中的N+2价 共得到3电子 x10=30—HNO3系数10
Cu2S系数3 ，对应产物6Cu(NO3)2和3H2SO4
HNO3系数10，对应产物10NO。（与Cu(NO3)2没关系）
以上是氧化还原的配平，然后部分NO3-没有参加氧化还原，再配平一下行了
3Cu2S+22 HNO3稀=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO气体+8H2O
其实都是按电子得失守恒配平。有理有据，实事求是就行。
然后有问题追问，私信，求助都行。
那个 并非不厌其烦什么的，对你的困惑，感同身受。己所不欲勿施于人哈。
再问： ⊙▽⊙