PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COO

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 18:46:50

PH的计算问题哦
已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,混合后溶液的PH为_________（已知lg2=0.3,lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积等于两者体积之和）

把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合,
混合后溶液：n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=2.5 m mol (2.5*10^-3mol)
显然是缓冲溶液:
CH3COOH CH3COO- +H+
Ka=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]
=约=[H+]*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
=[H+]*n(CH3COO-)/n(CH3COOH)
==[H+]
因此[H+]=2*10^-5
pH=-lg[H+]=-lg2*10^-5=4.7
------
[H+] 代表平衡浓度
c(CH3COO-)代表起始浓度
再问：为什么[H+]*n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=[H+] 为什么n(CH3COO-)=n(CH3COOH)
再答：因为醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍

PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COO 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31 相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知, 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知