已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 13:14:35

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（　　）

A. a 点表示的溶液中c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L
B. b 点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C. c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d 点表示的溶液中

c(CH

A．a点pH=3，由CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故A正确；
B．b点溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．c点溶液的pH=7，若CH₃COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，应醋酸剩余，故C错误；
D.
c(CH3COO−)•c(H+)
c(CH3COOH)=Ka，b、d 点温度不变，则K不变，故D正确；
故选BC．

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶 PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COO 某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 常温下,用0.1mol/LNaOH溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2 25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c( 相同温度时①100ml0.1mol/lNaHCO3②100ml0.1mol/lNa2CO3两种溶液中水电离出来的氢离子个某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为