PH值与物质的量浓度之间的关系分析及应用

老师，请问PH值与物质的量浓度之间的关系，量浓度相同，与PH有何关系？PH相同，与量浓度有何关系？

解题思路： 我们描述溶液酸碱性的强弱，用的是溶液中已经电离出的氢离子和氢氧根浓度的相对大小。对于 氢离子浓度和氢氧根浓度很小的溶液而言（如纯水和中性溶液，氢离子和氢氧根浓度均为10的-7次方摩尔每升），直接描述浓度数值太小，计算、比较很不方便，此时引入pH的概念。根据pH的定义可知，pH是氢离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-lgN （N为氢离子浓度的数值）
解题过程：
解析：
则可知已知浓度较小的酸碱，若求出其溶液中已经电离出的氢离子浓度既可以用pH表示其酸碱性。
我仅以酸为例给同学分析了，碱的道理类似
（应用负对数求算估计同学应该没有问题，都是纯数学基础知识，老师就直接解答数据，不演算过程了）
一：已知物质的量浓度，判断pH的关系
1
对于强酸而言
A、若元数相同，由于其完全电离，则氢离子浓度相同，pH相同
如0.1mol/L的盐酸和硝酸，氢离子浓度均为0.1mol/L。故溶液pH均为1
B、若元数不同，同样完全电离，但是，元数多的氢离子浓度大，pH小
如0.1mol/L的盐酸和硫酸，盐酸氢离子浓度均为0.1mol/L。故溶液pH为1；硫酸氢离子浓度为0.2mol/L，溶液pH为0.7
2
对于强酸和弱酸对比而言
一般会保证元数相同（常考就是一元酸），否则太复杂
由于强酸完全电离，弱酸部分电离。则强酸电离出的氢离子浓度一定大于弱酸，则强酸的pH一定小于弱酸
如0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的氢离子浓度均为0.1mol/L。故溶液pH为1；醋酸电离一般电离1%，则氢离子浓度为0.001mol/L。故pH为3
二：已知pH，比较物质的量浓度
最常考的就一种模式，既已知同pH、同元数（一般就是一元）强酸和弱酸
如pH均为1的盐酸和醋酸
根据定义可知，既溶液中已经电离出的氢离子浓度，两种酸均为0.1mol/L
由于盐酸为一元强酸，完全电离，可知：盐酸的物质的量浓度就是0.1mol/L
而醋酸为弱酸，根据上述数据可知，只能部分电离，一般电离1%左右，故可知其本身浓度为0.1*100=10mol/L
故规律为：等pH、同元数的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度远大于强酸，一般为强酸浓度的100倍左右。
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最终答案：略