电子云越大,碱性越强?电负性越大,碱性越强?电子云与电负性有没有直接关系?

电子云越大,碱性越强?电负性越大,碱性越强?电子云与电负性有没有直接关系?

请问图片中所表示关系正确吗？它们是否存在必然联系？ 

你问题中的酸碱指路易斯酸碱,所谓路易斯酸就是（价层上）具有空轨道（可以接受外来电子）的物质（分子、原子、离子等）,例如所有金属离子,所有非金属中性原子都是路易斯酸.分子的例子有BF3等,其中B原子具有空轨道而呈现酸性.而凡是可以提供给路易斯酸电子的物质（分子、原子、离子）都是路易斯碱.例如所有金属中性原子、所有非金属负离子都是路易斯碱.
图中的正离子（例如Na+）,因其价层不饱和（对Na+,3s,3p是空轨道）,可以接受外来电子（即对电子有亲和性）,故为路易斯酸,有机化学中也常称为亲电试剂.图中的负离子（通常具有孤对电子,例如Cl-）,可以提供电子对给正离子（例如Na+）,形成加合物（NaCl）,故为路易斯碱,本身带有负电自然与具有空轨道的路易斯酸有亲和性,而对电子显然有静电排斥作用.有机化学中常称为亲核试剂.
由上可见,图是完全正确的.下面谈谈你的两个问题.
电子云没有大小的概念,因此第一个问题不存在.如教材上有你认为的类似说法,请给出原文,再给予回答或解释.我猜测你可能是指原子或离子半径的大小.
第二个问题没有明确答案.这里我们举例说明,例如F-和I-同为路易斯碱,哪个更强一些?这不好说,要看和它们作用的路易斯酸是什么了.例如对于Na+,F-是更强的路易斯碱（NaF较NaI更稳定）,而对于Cu+,则I-更强（CuI较CuF更稳定,CuF通常条件下不能存在）.
路易斯酸碱的概念极为广泛（世界上的一切物质可以分为三类,即酸、碱和它们的加合物）,因此比较酸碱性没有简单的规则,需要具体问题具体分析.
如有不明欢迎追问和讨论.
再问： 补充一下：电子云密度大的碱性越大么？ 2. Na+的空轨道、 BF3中 B原子具有空轨道而呈现酸性（可否画一下以上两个空轨道) 3.电负性与碱性的，您用存在来说明不是很直接，我转不过来，有没有更详细或直接的解释？
再答： 电子云密度大的碱性越大么？ 有时我们会看到这样的说法，有一定道理，但这里用电子云密度这个概念仍不很准确，电子云是分布在整个空间的，空间各处的电子云密度都不相等，事实上是无法比较两个原子或离子的电子云密度大小的，不如直接说净负电荷数。一般来说，净负电荷数越多，就越有能力提供电子，碱性越强。但影响碱性的不仅是电荷数，还有电负性、原子、离子半径、电子云易于变形的能力（极化率）等等。因此不能简单的说净负电荷数越多，碱性就一定越大。注：分子或原子团中的电负性较大的原子一般带有非整数负电荷。 Na原子的价轨道是3s，3p、3d轨道是空轨道，并且能量较3s高的有限，可能接受外界电子而降低体系总能量。Na+离子中3s是空轨道，能量很低，很容易接受外部电子，使体系能量降低。 BF3中 B原子价电子构型为2s2 2p1，以sp2杂化（每个杂化轨道上各有一个电子）与3个F原子共价，还有一个p轨道是空轨道，这个空轨道可以接受外部电子，从而显示酸性。 楼主应是大学水平吧，应当不需要我画图的。 电负性与碱性的，您用存在来说明不是很直接。 CuF通常条件下不存在就是意味着极不稳定，即意味着F-不能有效提供给Cu+电子形成加合物，表明对Cu+而言，F-基本不显碱性。