烧杯中有一定质量的mgo和mgco3

根据质量守恒,可以推断两边释放的氢气量是一定的.由于相同质量的Mg能置换出更多的氢气,所以Mg肯定没有反应完全.所以肯定有剩余.由于Mg肯定有剩余,那么氢离子在Mg这边没有剩余,完全反应掉了.（两者不

Mg+O2（箭头）MgO因为反应物中有两个氧原子,所以生成物中也要有两个所以Mg+O2(箭头）2MgO因为生成物中有两个镁,所以反应物中也要有两个镁,所以2Mg+O2=2MgO

B、3gMg和2g氧气反应生成5gMgO2Mg+O2＝2MgO48328048:32:80=3:2:5

2.4gMg在空气中燃烧.极限考虑,完全生成MgO时为4g,完全生成Mg3N2是3.33g所以生成物质量是介于两者之间的...所以小于4

加入的氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸（盐酸也可能没剩余），然后才能沉淀镁离子，当加入的氢氧化钠使镁离子恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时最后溶液为氯化钠溶液．根据氯离子守恒可知n（NaCl）

含镁元素48%就是说,10g中有4.8g的镁元素这些镁元素,最后都形成了硫酸镁,于是,不用管Mg是从哪里来的,但是最后都形成了硫酸镁于是根据元素质量守恒4.8g的镁,可以形成（24+32+4*16）（

A、有气泡生成说明镁粉反应后过量，氧化铜全部反应，固体剩余物中一定有生成的铜；故A不合理B、溶液变为蓝色，说明溶液中出现了铜离子，铜与氧化铜这两种物质中只有氧化铜和酸能反应，故氧化铜一定有剩余，故B合

Mg(OH）2和MgO组成的混合物含镁元素的质量分数为48%,则含有Mg的质量为10g*48%=4.8g而以上两种物质和稀硫酸反应产物均为MgSO4.由--Mg--------MgSO424-----

混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，由镁元素守恒可知，Mg～MgSO424  1204.8g  x244.

不是的啦因为Mg具有强大的还原性,会将CO2中的C元素还原形成C所以生成的是C（黑）和MgO（白）

Mg的质量分数是0.33则将MgSO4看成MgO.SO3则MgO质量分数0.33×40/24=0.55则SO3质量分数1-0.55=0.45氧元素的质量分数就是MgO中的氧加上SO3中的氧氧元素的质量

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

首先,铜不与硫酸反应,所以质量变化由于铝,镁引起,假设有24gMg,反应后溶液增重24-2=22g,所以右边也增重22g,有铝与酸反应方程式2摩尔AL与6MOL氢离子反应反应生成3摩尔氢气,溶液质量增

1.925

Mg的质量：10*48%=4.8gMg——MgSO424----1204.8---XX=24g

Mg=10*48%=4.8MgSO4=4.8/24*120=24克

B24g镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g.所以镁的质量4.8克.溶质全为氯化镁,MGCL2,相对分子质量120,MG的相对原子质量24.氯化镁的质量等于4.8除以24再乘120等于24.

因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量

10g*48%*(120/24)=24g再问：请给我详细解释好吗？谢谢了再答：混合物10g。由题，含镁元素48%，所以镁元素重4.8g。最后镁元素完全转化为硫酸镁，溶液中不存在其他溶质。硫酸镁中，镁元

用镁元素守恒做,恰好完全反应,即Mg(OH)2和MgO中的镁全部转化为MgCl2.后面应该会了吧再问：额，能帮我把过程写下来吗？再答：不用吧，我打字很慢的诶，化学方程式里面一个也不用再问：没事啊，拜托